El experimento de la doble rendija demuestra la naturaleza dual de la luz, que es tanto una onda como una corriente de partículas. [⁠⁠⁠⁠⁠⁠Glosario⁠⁠⁠⁠⁠⁠]

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Quote: Clásicamente, para conseguir la interferencia en el experimento de la doble rendija se necesitan ondas.

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De Broglie demostró que las partículas se podían comportar como ondas y las ondas como partículas. [⁠⁠⁠⁠⁠Glosario⁠⁠⁠⁠⁠]

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Quote: Los patrones de difracción demuestran que los electrones se están comportando como ondas y no como partículas convencionales. ---

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De Broglie, al asumir que las partículas se pueden comportar como ondas y las ondas como partículas, resolvió la paradoja que afectaba a la física cuántica. [⁠⁠⁠⁠⁠Glosario⁠⁠⁠⁠⁠] ---

Quote: Según el proceso y el modo en que se mide, las entidades cuánticas pueden parecer ondas o partículas. ---

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El joven Niels Bohr transformó la física al desarrollar un modelo atómico basado en la teoría cuántica, estableciendo nuevas reglas para entender la estructura del átomo y la energía emitida por los electrones. A pesar de su apariencia reservada, su brillantez lo llevó a enfrentar con éxito las objeciones de Einstein, defendiendo la naturaleza probabilística de la mecánica cuántica. Bohr también introdujo el principio de complementariedad, una idea revolucionaria que influyó profundamente en cómo medimos y entendemos las partículas cuánticas. Un genio cuya visión marcó un antes y un después en la física moderna. [⁠⁠⁠Glosario⁠⁠⁠] ---

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En su modelo atómico, Bohr fijó los electrones en órbitas definidas, evitando la trayectoria espiral que los llevaría a su destrucción. [⁠⁠Glosario⁠⁠] --- Quote: Contrariamente a lo que ocurre con los planetas, los electrones en el átomo de Bohr están limitados a moverse en órbitas predeterminadas, sin poder ocupar los espacios intermedios entre ellas.

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El descubrimiento accidental de una antigua fórmula hizo que Bohr concibiera su nuevo modelo atómico que explicaba tanto la estabilidad de los átomos como la energía de los fotones que emitían. [⁠Glosario⁠]

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Quote: Si los electrones tuvieran órbitas fijas, los saltos entre órbitas producirían colores de luz característicos.

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Einstein pudo explicar las sorprendentes características del efecto fotoeléctrico al asumir que la luz está compuesta por paquetes de energía denominados fotones.

[Glosario]

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Quote: Einstein se dio cuenta de que era la energía de los cuantos individuales la que arrancaba electrones en los experimentos fotoeléctricos.

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Planck descubrió la cuantización de la energía, el hecho de que la energía es emitida o absorbida por la materia en paquetes discretos o cuantos, lo que revolucionó la física.

[Glosario]

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Quote: Planck concibió la luz como paquetes independientes (cuantos) en lugar de como ondas continuas.

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